- Lista de exercícios para o 2º ano!
- 1 A velocidade de uma reação química depende
I. do
número de colisões intermoleculares por unidade de tempo.
II. da
energia cinética das moléculas que colidem entre si
III. da
orientação das moléculas de colisão, isto é, da geometria da colisão.
Estão corretas
as alternativas:
(A) I,
II e III
(B)
Somente I
(C)
Somente III
(D)
Somente I e II
(E)
Somente II
2. 2. Quando
se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de
oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar
uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a
diferença de velocidade de reação é:
(A) a
pressão
(B) a
concentração
(C) o
catalisador
(D) a
superfície
(E) o
estudo físico
3. 3.Reações
químicas ocorrem, geralmente, como resultado de colisões entre partículas
reagentes.Toda reação requer um certo mínimo de energia, denominada energia de
ativação. Os gráficos abaixo representam diferentes reações químicas, sendo: R
= reagente e P = produto
Aquele
que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o
de número:
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
4. 4 A
sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar
inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições
reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em
toras, verifica‐se que a
madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator
determinante, para essa maior velocidade da reação é o aumento da:
(A)
pressão
(B)
temperatura
(C)
concentração
(D)
superfície de contato
(E)
elétrons
5. 5 A
quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir
chama‐se:
(A)
energia de ionização;
(B)
energia de ligação;
(C)
energia de dissociação;
(D)
energia de ativação;
(E)
energia de excitação.
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